当前位置：药药网 / 常用药用辅料数据库 / 常用药用辅料数据库
氢氧化钠
英文别名
Caustic soda；Sodium hydrate；Natrii hydroxidum；lye；E524；sodalye
分子量及其分
40.00
属于离子化合物，价电子结构为：
功能与应
氢氧化钠广泛应用于药物制剂以调节溶液的pH，也用来与弱酸反应生成盐[1]。
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第649页.
给药途径
注射剂；吸入剂；鼻用、眼用、口服、耳用、直肠用、局部用和阴道用制剂。
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.
稳定性和贮藏条件
氢氧化钠应在气密、非金属容器中贮藏，且置于阴凉、干燥处。暴露于空气时，氢氧化钠很快吸潮和液化，但随后又吸收二氧化碳生成碳酸钠固体。
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.
安全
氢氧化钠广泛应用于制药和食品工业，一般认为在低浓度时无毒。高浓度时，对皮肤、眼睛和黏膜有腐蚀性和刺激性[1]。
LD50（小鼠，IP）：0.04g/kg
LD50（家兔，口服）：0.5g/kg
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.
配伍禁忌
氢氧化钠是强碱，与易水解和氧化的化合物有配伍禁忌。尤其在水溶液中，它能与酸、酯、醚反应[1]。
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.
来源与制
氢氧化钠系采用惰性电极点解盐水制备。阳极产生氯气，阴极产生氢气。出去氯离子和氢离子后，溶液剩余钠离子和氢氧根离子。将溶液干燥即得氢氧化钠固体。
第二种方法是用Kellner-Solvay电解池制备。用碳阳极和液体汞阴极电解饱和氯化钠溶液。在此法中，因钠易溶于汞，故阴极生成钠而不是氢气。然后钠汞齐与水接触而生成氢氧化钠溶液[1]。
还有一种生产NaOH的旧方法为勒布朗法，通过高温煅烧使Na2CO3分解为Na2O和CO2，然后Na2O与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用[2]。
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.
[2]维基百科，http://zh.wikipedia.org/zh-cn/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0
管理情况
已列入GRAS。在欧洲允许用于某些食品中。已载入FDA《非活性组分指南》中（注射剂；吸入剂；鼻用、眼用、口服、耳用、直肠用、局部用和阴道用制剂）。在英国许可用于肠道和注射用制剂中。[1]
[1] R.C.罗，P.J.舍斯基，P.J.韦勒.药用辅料手册[M].北京：化学工业出版社，2005，第650页.